​Hướng dẫn giải bài tập SGK Hoá học lớp 10 bài 32: Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit

Bài 1: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia những phản ứng sau:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄ (1)

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O (2)

Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong những phản ứng trên?

A. Phản ứng (1) : SO₂ là chất khử, Br₂ là chất oxi hóa.

B. Phản ứng (2) : SO₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

C. Phản ứng (2) : SO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

D. Phản ứng (1) : Br₂ là chất oxi hóa, phản ứng (2) : H₂S là chất khử.

Giải:

C đúng.

Bài 2: Hãy ghép cặp chất và tính chất của chất sao cho phù hợp:

Giải:

A với c).

B với d).

C với b).

D với a).

Bài 3: Cho biết phản ứng hóa học H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl. Câu nào diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng?

A. H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử.

B. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.

C. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.

D. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

Giải:

D đúng.

Bài 4: Hãy cho biết những tính chất hóa học đặc trưng của:

a) Hiđro sunfua.

b) Lưu huỳnh đioxit.

Dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa.

Giải:

a) Tính chất hóa học của hiđro sunfua.

- Hidro sunfua tan trong nước thành dung dịch axit rất yếu.

- Tính khử mạnh :

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

b) Tính chất hóa học của lưu huỳnh đioxit

- Lưu huỳnh đioxit là oxit axit

* SO₂ tan trong nước thành dung dịch axit H₂SO₃ là axit yếu

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

*SO₂ tác dụng với dung dịch bazơ, tạo nên 2 muối:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

- Lưu huỳnh đioxit là chất khử và là chất oxi hóa

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.

Bài 5: Dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ màu tím nhận thấy dung dịch bị mất màu, vì xảy ra phản ứng hóa học sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

a) Hãy cân bằng phương trình hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron.

b) Hãy cho biết vai trò của SO₂ và KMnO₄ trong phản ứng trên.

Giải:

Bài 6: a) Bằng phản ứng hóa học nào có thể chuyển hóa lưu huỳnh thành lưu huỳnh đioxit và ngược lại và lưu huỳnh đioxit thành lưu huỳnh?

b) Khí lưu huỳnh đioxit là một trong những khí chủ yếu gây mưa axit. Mưa axit phá hủy những công trình được xây dựng bằng đá, thép. Tính chất nào của khí SO₂ đã hủy hoại những công trình này? Hãy dẫn ra phản ứng chứng minh?

Giải:

a) S + O₂ → SO₂ (Dựa vào tính khử của S)

SO₂ + 2H₂S → 2S + 2H₂O (Dựa vào tính oxi hóa của SO₂)

b) Tính khử của SO₂

SO₂ do nhà máy thải vào khí quyển. Nhờ xúc tác là oxit kim loại có trong khói bụi của nhà máy, nó bị O₂ của không khí oxi hóa thành SO₃

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

SO₃ tác dụng với nước mưa thành mưa axit tạo ra H₂SO₄. Tính axit của H₂SO₄ đã phá hủy những công trình được xây bằng đá, thép.

Bài 7: Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học để chứng minh rằng lưu huỳnh đioxit và lưu huỳnh trioxit là những oxit axit

Giải:

SO₂ và SO₃ là những oxit axit vì:

- SO₂ và SO₃ tan trong nước tạo thành dung dịch axit H₂SO₃ và H₂SO₄

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

- SO₂ và SO₃ tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo muối sunfit và sunfat.

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O.

SO₃ + NaOH → NaHSO₄

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + _H2O.

SO₂ + CaO → CaSO₃

SO₃ + MgO → MgSO₄

Bài 8: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO₃)₂(dư), thu được 23,9g kết tủa màu đen.

a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.

b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu (đktc)?

c) Tính khối lượng của Fe và FeS có trong hỗn hợp ban đầu?

Giải:

nhh khí = 2,464 / 22,4 = 0,11 mol; nPbS = 23,9 /239 = 0,1 mol.

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

H₂S + Pb(NO₃)2 → PbS + 2HNO₃

nH₂S = nPbS = 0,1 mol.

Gọi nFe = x; nFeS = y.

b) Hỗn hợp khí thu được là H₂ và H₂S

Theo phương trình phản ứng hóa học trên ta có:

Ta có x + y = 0,11.

Có nFeS = nH₂S = 0,1.

x = 0,01 mol

VH₂ = 0,01 x 22,4 = 0,224l.

VH₂S = 0,1 x 22,4 = 2,24l.

c) mFe = 56 × 0,01 = 0,56g; mFeS = 0,1 × 88 = 8,8g.

Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 2,04g hợp chất A, thu được 1,08g H₂O và 1,344 lít SO₂ (đktc).

a) Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất A.

b) Dẫn toàn lượng hợp chất A nói trên đi qua dung dịch axit sunfuric đặc thấy có kết tủa màu vàng xuất hiện.

- Hãy giải thích tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra.

- Tính khối lượng chất kết tủa thu được

Giải:

a) Xác định công thức phân tử của hợp chất A

nSO₂ = 1,344 / 22,4 = 0,06 mol → mS = 0,06 x 32 = 1,92g

nH₂O = 1,08 / 18 = 0,06 mol → mH = 0,06 x 2 = 0,12g.

Như vậy hợp chất A chỉ có nguyên tố S và H.

Đặt công thức phân tử hợp chất là HxSy.

Ta có tỉ lệ: x : y = 0,06 : 0,12 = 1: 2.

Vậy công thức phân tử của A và là H₂S.

b) Phương trình hóa học của phản ứng:

3H2S + H₂O → 4S + 4H₂O.

nH₂S = 2,04 / 34 = 0,06 mol.

nS = 4/3 nH₂S = 0,08 mol.

mS = 0,08 × 32 = 2,56g.

Bài 10: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO₂ vào 250ml dung dịch NaOH 1M.

a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng có thể xảy ra.

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

Giải:

nSO₂ = 12,8 / 64 = 0,2 mol.

nNaOH = 1 x250 / 1000 = 0,25 mol.

a) Phương trình hóa học của phản ứng

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Gọi nNa₂SO₃ = x; nNaHSO₃ = y.

nNaOH = 2y + x = 0,25.

nSO₂ = x + y = 0,2.

Giải ra ta có: x = 0,15, y = 0,05.

mNaHSO₃ = 0,15 x 104 = 15,6g.

mNa₂SO₃ = 0,5 x 126 = 63g.