Hướng dẫn giải bài tập SGK Hoá học lớp 11 bài 2: Axit, bazơ và muối

Bài 1. Phát biểu các định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit. Lấy các thí dụ minh họa và viết phương trình điện li của chúng.

Trả lời: Xem lý thuyết phía trên.

Bài 2. Viết phương trình điện li của các chất sau.
a) Các axit yếu: H₂S, H₂CO₃
b) Bazơ mạnh: LiOH
c) Các muối: K₂CO₃, NaCIO, NaHS
d) Hiđroxit lưỡng tính: Sn(OH)₂

Trả lời:

a) H₂S ⇔ H⁺ + HS^-

HS^- ⇔ H⁺ + S^2-

H₂CO₃ ⇔ H⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- ⇔ H⁺ + CO₃^2-

b) LiOH → Li⁺ + OH^-

c) K₂CO₃ → 2K⁺ + CO₃^2-

NaClO → Na⁺ + CIO^-

NaHS → Na⁺ + HS^-

HS^- ⇔ H⁺ + S^2-

d) Sn(OH)₂ ⇔ Sn₂⁺ + 2OH^-

H₂SnO₂ ⇔ 2H⁺ + SnO₂^2-

Bài 3. Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng?
A. Một hợp chất trong thành phẩn phân tử có hiđro là axit.
B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.
C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H⁺ trong nước là axit.
D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

Trả lời: Chọn C: Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H⁺ trong nước là axit.

Bài 4. Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [H⁺] = 0,10M
B. [H⁺] < [CH₃COO^-]
C. [H⁺] > [CH₃COO^-]
D. [H⁺] < 0.10M

Trả lời: Chọn D: [H⁺] < 0,10M.

Bài 5. Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [H⁺] = 0,10M
B. [H⁺] < [NO₃^-]
C. [H⁺] > [NO₃^-]
D. [H⁺] < 0,10M

Trả lời: Chọn A. [H⁺] = 0.10M