Hướng dẫn giải bài tập SGK Hoá học lớp 12 bài 38: Luyện tập Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng

Bài 1 (trang 166 SGK Hóa 12): Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng trong dãy chuyển đổi sau:

Cu → CuS → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuCl₂ → Cu.

Giải:

Cu + S → CuS

3CuS + 14HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ +3H₂SO₄ + 8NO + 4H₂O

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

CuCl₂ → Cu +Cl₂.

Bài 2 (trang 166 SGK Hóa 12): Khi cho 100 g hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 6,72 lít khí. Lấy bã rắn không tan cho tác dụng một lượng dư dung dịch HCl (khi không có không khí) thu 38,08 lít khí. Các thể tích đo ở đktc. Xác định thành phần % của hợp kim.

Giải:

Phương trình hóa học:

2Al + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂ (1)

Phần không tan là Fe và Cr

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (2)

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂ (3)

Số mol H₂ (1) n(1)= 6,72 / 22,4 = 0,3(mol)

Số mol H₂ (2), (3) là n = 38,08 / 22,4 = 1,7(mol)

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Fe, Cr, Al

Theo bài ra ta có hệ phương trình

56x + 52y + 27z = 100

x+y=1,7

3z/2 = 0,3

=> x=1,55 y=0,15 z=0,2.

Thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp là :

%m_Fe = 1,55 x 56 / 100 x 100% = 86,8%

%m_Cr = 0,15 x 52 / 100 x 100% = 7,8%

%m_Al = 0,2 x27 / 100 x 100% = 5,4%

Bài 3 (trang 167 SGK Hóa 12): Hỗn hợp X gồm Cu và Fe trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tác dụng với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay ra. Giá trị của V là:

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 4,48 lít

D. 3,36 lít

Giải:

Đáp án D.

%Fe = 100% - 43,24% = 56,76%

Khối lượng của Fe là m_Fe = 14,8 x 56,76 / 100 = 8,4 (g)→ n_Fe = 8,4 / 56 = 0,15 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Thể tích khí H₂: VH₂ = 0,15 x 22,4 = 3,36 (lit)

Bài 4 (trang 167 SGK Hóa 12): Khử m gam bột CuO bằng khí H2 ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp chất rắn X. Để hòa tan hết X cần vừa đủ 1 lít dung dịch HNO₃1M, thu được 4,48 lít NO (đktc). Hiệu suất của phản ứng khử CuO bằng bao nhiêu?

A. 70%

B. 75%

C. 80%

D. 85%

Giải:

Bài 5 (trang 167 SGK Hóa 12): Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO₄ sau một thời gian lấy thanh sắt ra rửa sạch sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g. Có bao nhiêu gam Cu đã bám vào thanh sắt?

A. 9,3 g.

B. 9,4 g.

C. 9,5 g.

D. 9,6 g.

Giải:

Đáp án D.

Gọi x là số mol Fe phản ứng

Fe + CuSO4 → FeSO₄ + Cu

1,2 = 64x – 56x → x = 0,15

Khối lượng Cu m_Cu = 0,15 x 64 = 9,6 (g)

Bài 6 (trang 167 SGK Hóa 12): Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và H₂SO₄ loãng sẽ giải phóng khí nào sau đây?

A. NO₂.

B. NO.

C. N₂O.

D. NH₃.

Giải:

Đáp án B.