​Hướng dẫn giải bài tập SGK Hoá học lớp 9 bài 25: Tính chất của phi kim

Bài 1. Hãy chọn câu đúng

A. Phi kim dẫn điện tốt.

B. Phi kim dẫn nhiệt tốt.

C. Phi kim chỉ tồn tại ở hai trạng thái rắn, khí.

D. Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt kém.

Hướng dẫn giải: Đáp án đúng là D

Bài 2. Viết các phương trình hoá học của S, C, Cu, Zn với khí O₂. Cho biết các oxit tạo thành thuộc loại nào. Viết công thức các axit hoặc bazơ tương ứng với mỗi oxit đó.

Hướng dẫn giải:

S + O₂  SO₂; C + O₂  CO₂

2Cu + O₂  2CuO; 2Zn + O₂  2ZnO

SO₂ là oxit axit, có axit tương ứng là H₂SO₃;

CO₂ là oxit axit, có axit tương ứng là H₂CO₃.

CuO là oxit bazơ, có bazơ tương ứng là Cu(OH)₂;

ZnO là oxit lưững tính, có bazơ tương ứng là Zn(OH)₂ và axit tương ứng là H₂ZnO₂.

Bài 3. Viết các phương trình hoá học và ghi đầy đủ điều kiện khi cho hiđro phản ứng với: a) clo; b) lưu huỳnh; c) brom.

Cho biết trạng thái của các chất tạo thành.

Hướng dẫn giải:

a) H₂(k) + Cl₂(k)  2HCl(k)

b) H₂(k) + S(r)  H₂S(k) (khí H₂S có mùi trứng thối)

c) H₂(k)+ Br₂(l)  2HBr(k)

Bài 4. Viết các phương trình hoá học giữa các cặp chất sau đây (ghi rõ điều kiện, nếu có):

a) khí Ao và hiđro

b) lưu huỳnh và oxi

c) bột sắt và bột lưu huỳnh

d) cacbon và oxi

e) khí hiđro và lưu huỳnh.

Hướng dẫn giải:

a) F₂ + H₂ -> 2HF (phản ứng xảy ra trong bóng tối và nổ mạnh)

b) S + O₂  SO₂

c) S + Fe  FeS

d) C + O₂  CO₂

e) H₂ + S  H₂S

Bài 5. Cho sơ đồ biểu diễn chuyển đổi sau:

Phi kim → oxit axit → oxit axit →  axit → muối suntat tan → muối sunfat không tan

a) Tìm công thức các chất thích hợp để thay cho tên chất trong sơ đồ.

b) Viết các phương trình hoá học biểu diễn chuyển đổi trên.

Hướng dẫn giải:

a)Sơ đồ phản ứng:
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4.

b)

Bài 6. Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt và 1,6 gam lưu huỳnh trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu đuợc hỗn hợp khí B.

a) Hãy viết các phương trình hoá học.

b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã tham gia phản ứng.

Hướng dẫn giải:

n_Fe = 5,6/56 = 0,1 mol; n_s = 1,6/32 = 0,05 mol.

a) Phương trình hoá học: Fe + S  FeS.
Lúc ban đầu:                0,1   0,05   0   (mol)
Lúc phản ứng:             0,05  0,05   0,05
Sau phản ứng:            0,05    0      0,05

Chất rắn A gồm FeS và Fe dư + HCl?

                FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
Phản ứng: 0,05    0,1       0,05    0,05   (mol)

                 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Phản ứng: 0,05   0,1      0,05     0,05   (mol).

Số mol HCl tham giá phản ứng = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol.

Thể tích dung dịch HCl 1M dùng là: V_dd = n/C_M = 0,2/1 = 0,2 lít