Hướng dẫn giải bài tập SGK Hoá học lớp 8 bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Thứ ba - 27/02/2018 12:10

Hướng dẫn giải bài tập SGK Hoá học lớp 8 bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Bài 1. (SGK Hóa 8 trang 75).

Sắt tác dụng với axit clohiđric:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Nếu có 2,8 g sắt tham gia phản ứng, em hãy tìm:

a) Thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng.

Giải bài 1:

Số mol sắt tham gia phản ứng:

n_Fe = 0,05 mol

a) Thể tích khí hiđro thu được ở đktc:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Theo phương trình hóa học, ta có: n_H2 = n_Fe = 0,05 mol

Thể tích khí thu được ở đktc là: V_H2= 22,4.n = 22,4.0,05 = 1,12 lít

b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng

Theo phương trình hóa học, ta có:

n_HCl = 2n_Fe = 2.0,05 = 0,1 mol

Khối lượng HCl cần dùng là: m_HCl = M.n = 0,1.36,5 = 3,65 g

Bài 2. (SGK Hóa 8 trang 75).

Lưu huỳnh S cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho, đó là khí lưu huỳnh đioxit có công thức hóa học là SO₂

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng lưu huỳnh cháy trong không khí.

b) Biết khối lượng lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng là 1,6 g. Hãy tìm:

Thể tích khí lưu huỳnh đioxit sinh ra ở đktc
Thể tích không khí cần dùng ở đktc. Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí.

Giải bài 2:

a) Phương trình hóa học của S cháy trong không khí:

S + O₂ → SO₂

Số mol của S tham gia phản ứng:

n_S = 16/32 = 0,05 mol

Theo phương trình hóa học, ta có: n_SO2 = n_S = n_O2 = 0,05 mol

=> Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là:

V_SO2= 22,4.0,05 = 1,12 lít

Tương tự thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là:

V_O2 = 22,4.0,05 = 1,12 lít

Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí nên thể tích không khí cần là:

=> V_kk = 5 V_O2 = 5.1,12 = 5,6 lít

Bài 3. (SGK Hóa 8 trang 75).

Có phương trình hóa học sau:

CaCO₃ →^t0 CaO + CO₂

a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO₃ để điều chế được 11,2 g CaO?

b) Muốn điều chế được 7 g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO₃?

c) Nếu có 3,5 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO₂(đktc)?

d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO₂ ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng?

Giải bài 3:

Phương trình phản ứng hóa học:

CaCO₃ →^t0 CaO + CO₂

a) Số mol CaCO3cần dùng là:

Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có:

n_CaCO3= n_CaO= 11,2/56 = 0,2 mol

Vậy cần dùng 0,2 mol CaCO₃ để điều chế CaO

b) Khối lượng CaCO₃ cần dùng để điều chế 7g CaO là:

Số mol: n_CaCO3 = n_CaO = 7/56 = 0,125 mol

Khối lượng CaCO₃ cần thiết là:

m_CaCO3 = M.n = 100.0,125 = 12,5 gam

c) Thể tích CO₂ sinh ra:

Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có:

n_CaCO3= n_CaO = 3,5 mol

V_CO2 = 22,4.n = 22,4.3,5 = 78,4 lít

d) Khối lượng CaCO₃ tham gia và CaO tạo thành:

n_CaCO3 = n_CaO = n_CO2 = 13,44/22,4 = 0,6 mol

Vậy khối lượng các chất: m_CaCO3= 0,6.100 = 60 gam

m_CaO= 0,6 . 56 = 33,6 gam

Bài 4. (SGK Hóa 8 trang 75).

a) Cacbon oxit CO tác dụng với khí oxi tạo ra cacbon đioxit. Hãy viết phương trình hóa học

b) Nếu muốn đốt cháy 20 ml CO thì phải dùng bao nhiêu mol CO₂ để sau phản ứng người ta chỉ thu được một chất khí duy nhất?

c) Hãy điền vào những ô trống số mol các chất phản ứng và sản phẩm có ở những thời điểm khác nhau. Biết hỗn hợp CO và O₂ ban đầu được lấy đúng tỉ lệ về số mol các chất theo phương trình hóa học.

Bài tập môn Hóa học lớp 8

Giải bài 4:

a) Phương trình phản ứng:

2CO + O₂ → 2CO₂

b) Lượng chất CO₂ cần dùng:

Theo phương trình phản ứng, để thu được một chất khí duy nhất là CO₂ thì số mol các chất tham gia phản ứng phải theo đúng tỉ lệ của phương trình hóa học. Ta có:

n_O2 = ½ n_CO2= 1.20/2 = 10 mol

c) Bảng số mol các chất:

Bài tập môn Hóa học lớp 8