Bài tập Vật Lý lớp 11: Sự điện li

CƠ BẢN
Bài 1: Trộn 100 ml dung dịch HNO₃ 0.1M với 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0.05M thu được dung dịch A. 
a. Tính nồng độ các ion trong A.
b. Tính pH của dung dịch A.
c. Tính thể tích dung dịch NaOH 0.1M để trung hòa dung dịch A.

Bài 2: Dung dịch X chứa NaOH 0.1M, KOH 0.1M và Ba(OH)₂ 0.1M. Tính thể tích dung dịch HNO₃ 0.2M để trung hòa 100 ml dung dịch X.

Bài 3: Cho dung dịch X chứa a mol Ba²⁺; b mol H+; c mol NO₃^- và d mol Cl^-. Tìm mối liên hệ giữa a, b, c và d.

Bài 4: (CĐA-07): Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu²⁺, 0,03 mol K⁺, x mol Cl^- và y mol SO₄^2-. Tổng khối lượng muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Xác định giá trị của x và y.

Bài 5: Viết PT điện li của các chất sau:
a. HNO₃, Ba(OH)₂, NaOH, H₂SO₄, Ca(OH)₂, Na₂CO₃, BaCl₂, NaHCO₃, H₂S.
b. CuSO₄, Na₂SO₄ , Fe₂(SO₄)₃, NaHPO₄, Mg(OH)₂, CH₃COOH, H₃PO₄, HF.

Bài 6: Viết PT phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau:
a. dd HNO₃ và CaCO₃                 b. dd KOH và dd FeCl₃         
c. dd H₂SO₄ và dd NaOH            d. dd Ca(NO₃)₂  và dd Na₂CO₃     
e. dd NaOH và Al(OH)₃                f. dd Al₂(SO₄)₃  và dd NaOH vừa đủ
g. dd NaOH và Zn(OH)₂               h. FeS và dd HCl                     
i. dd CuSO₄ và dd H₂S                k. dd NaOH và NaHCO₃    
l. dd NaHCO₃ và HCl                   m. Ca(HCO₃)₂ và HCl

Bài 7: Nhận biết dung dịch các chất sau bằng phương pháp hóa học.
a. NH₄NO₃, (NH₄)₂CO₃, Na₂SO₄, NaCl.
b. NaOH, NaCl, Na₂SO₄, NaNO₃ 
c. NaOH, H₂SO₄, BaCl₂, Na₂SO₄, NaNO₃ (chỉ dùng thêm quỳ tím).

Bài 8: Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau
a.  Ba²⁺  +   CO₃^2- -> BaCO₃
b. NH₄ ⁺ + OH^- ->NH₃  + H ₂O 
c. S^2- +   2H⁺  -> H₂S↑      
d. Fe³⁺ + 3OH^- ->Fe(OH)₃↓
e. Ag⁺  +    Cl^- ->   AgCl↓    
f. H⁺  + OH^- -> H₂O

Bài 9: Viết PT dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong dd theo sơ đồ sau:
a. Pb(NO₃)₂   +     ?  -> PbCl₂↓    +      ?   
b. FeCl₃        +      ?   -> Fe(OH)₃   +     ?
c. BaCl₂       +       ?  -> BaSO₄↓   +    ?
d. HCl        +         ?   -> ?        +     CO₂↑     +     H₂O
e. NH₄NO₃   +      ?  -> ?        +     NH₃↑     +     H₂O
f. H₂SO₄      +       ?   ->     ?       +     H₂O

Bài 10: Tính nồng độ các ion trong các dung dịch sau
a. dd NaOH 0,1M      b. dd BaCl₂ 0,2 M    c. dd Ba(OH)₂ 0,1M

Bài 11: Hòa tan 20 gam NaOH vào 500 ml nước thu được dung dịch A. 
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A.
b. Tính thể tích dung dịch HCl 2M để trung hòa dung dịch A.

Bài 12: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2M với 200 ml dung dịch KOH 0,5M thu được dung dịch C. 
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch C.
b. Trung hòa dung dịch C bằng 300 ml dung dịch H₂SO₄ CM. Tính CM.

Bài 13: Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M thu được dung dịch D. 
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch D. 
b. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được m gam kết tủa. Tính m.

Bài 14: Tính pH của các dung dịch sau
a. NaOH 0,001M            b. HCl 0,001M
c. Ca(OH)₂ 0,0005M      d. H₂SO₄ 0,0005M

Bài 15: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch A.
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A.
b. Tính pH của dung dịch A.

Bài 16: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0.1M với 100 ml dung dịch KOH 0.1M thu được dung dịch D.
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch D. 
b. Tính pH của dung dịch D.
c. Trung hòa dung dịch D bằng dung dịch H₂SO₄ 1M. Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng.

Bài 17: Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0.1M và KOH 0.1M. Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0.2M thu được dung dịch A. 
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A. 
b. Tính pH của dung dịch A.

Bài 18: Dung dịch X chứa 0.01 mol Fe³⁺, 0.02 mol NH₄ , 0.02 mol SO₄^-2
và x mol NO₃^-.
a. Tính x. 
b. Trộn dung dịnh X với 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0.3 M thu được m gam kết tủa và V lít khí (đktc). Tính m và V.

Bài 19: Trộn 100 ml dung dịch FeCl3 0.1M với 500 ml dung dịch NaOH 0.1 M thu được dung dịch D và m gam kết tủa. 
a. Tính nồng độ các ion trong D. 
b. Tính m.

Bài 20: Trộn 50,0ml dd NaOH 0,40M với 50,0 ml dd HCl 0,20M được dd A. Tính pH của dd A

Bài 21: Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,03M với 100 ml dd NaOH 0,01M được dd A. 
a. Tính pH của dd A.
b. Tính thể tích dd Ba(OH)₂ 1M đủ để trung hòa dd A

Bài 22: Trộn lẫn 100ml dd K₂CO₃ 0,5M với 100ml dd CaCl₂ 0,1M. 
a. Tính khối lượng kết tủa thu được.
b. Tính C_M các ion trong dd sau phản ứng.

Bài 23: Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH  có pH = 13 thu được dung dịch X có pH = 2.  Số  mol của dung dịch HCl ban đầu là bao nhiêu?

Bài 24: Chia 19,8 gam Zn(OH)₂ thành hai phần bằng nhau:
a.  Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào phần một. Tính khối lượng muối tạo thành.
b.  Cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào phần hai. Tính khối lượng muối tạo thành.

Bài 25: Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp A gồm H2SO4 0,015M; HCl 0,03M; HNO3 0,04M. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M để trung hòa hết 200ml dung dịch A.

Bài 26: Cho dung dịch A gồm 2 chất HCl và H₂SO₄. Trung hoà 1000 ml dung dịch A thì cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M. Cô cạn dung dịch tạo thành thì thu được 12,95 gam muối. 
a. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch A.   
b. Tính pH của dung dịch A. 

Bài 27: Cho 200 ml dung dịch gồm MgCl₂ 0,3M; AlCl3 0,45M; và HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn với V lít dung dịch C gồm NaOH 0,02M và Ba(OH)₂ 0,01M. Hãy tính thể tích V để được kết tủa lớn nhất và lượng kết tủa nhỏ nhất? Tính lượng kết tủa đó?

Bài 28: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H₂SO₄ 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, thu được 500 ml dung dịch có pH = 12. Tính a.   

Bài 29: Để trung hòa 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,3M cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M và Ba(OH)₂ 0,2M?

Câu 30. Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp X gồm Ba(OH)₂ 0.015M; NaOH 0.03 M; KOH 0.04M. Tính thể tích dung dịch HCl 0.2M để trung hòa dung dịch X.

NÂNG CAO
Câu 1. Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l và H₂SO₄ 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH)₂ có nồng độ x mol/l  thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 12. Hãy tím m và x. Giả sử Ba(OH)₂ điện li hoàn toàn cả hai nấc. 

Câu 2. Trộn 300 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1 mol/l và Ba(OH)₂ 0,025 mol/l với 200 ml dd H₂SO₄ có nồng độ x mol/l  thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH=2. Hãy tím m và x. Giả sử H₂SO₄ điện li hoàn toàn cả hai nấc.

Câu 3. Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH và Ba(OH)₂ có nồng độ tương ứng là 0,2M và 0,1M. Dung dịch Y chứa hỗn hợp H₂SO₄ và HCl có nồng độ lần lượt là 0,25M và 0,75M. Tính thể tích dung dịch X cần để trung hòa vừa đủ 40 ml dung dịch Y.

Câu 4. Dung dịch A gồm 5 ion: Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, 0,1 mol Cl^- và 0,2 mol NO₃^-. Thêm từ từ dung dịch K₂CO₃ 1M vào dung dịch A đến khi lượng kết tủa lớn nhất. Tính thể tích dung dịch K₂CO₃ cần dùng.

Câu 5 (A-2010). Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na⁺; 0,02 mol
SO₄ ^-2và x mol
OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO₄^-, NO₃^- và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^-  và  NO₃^-là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. Tính pH của dung dịch Z (bỏ qua sự điện li của H₂O). Đáp án: pH = 1

Câu 6  (A-2010). Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu được V lít khí CO₂ (đktc). Tính V. 
Đáp án: V = 0,01.22,4 = 0,224 (lít)

Câu 7  (B-07). Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X.  Đáp án: pH = 2

Câu 8 (B-08). Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO₃  với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Xác định giá trị của a (biết trong mọi dung dịch [H⁺][OH^-]  = 10^-14). Đáp án: Giá trị a: 0,12

Câu 9 (CĐA-07). Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu²⁺, 0,03 mol K⁺, x mol Cl^- và y mol SO₄^2-. Tổng khối lượng muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Xác định giá trị của x và y.
Đáp án: 0,03; 0,02 xy

 Câu 10 (CĐA-08). Dung dịch X chứa các  ion: Fe³⁺, SO₄ ^2-, NH₄ ⁺, Cl^-. Chia dung dịch X  thành hai phần bằng nhau:
- Phần một tác dụng với  lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng  thu được 0,672  lít khí (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa;
- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂, thu được 4,66 gam kết tủa.
Tính tổng khối  lượng các muối khan  thu được khi cô cạn dung dịch X (quá  trình cô cạn chỉ có nước bay hơi).
 Đáp án: Khối lượng muối trong X: 7,46 (gam)

Câu  11 (CĐA-2009).  Cho  dung  dịch  chứa  0,1 mol  (NH₄)₂CO₃  tác  dụng  với  dung  dịch  chứa 34,2  gam Ba(OH)₂. Sau phản ứng thu được m gam kết  tủa và V lít khí (đktc). Xác định giá trị của V và m.
Đáp án: m = 19,7 (gam), V = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

Câu 12 (B-2011). Dung dịch X gồm 0,1 mol H⁺, z mol Al³⁺, t mol NO₃ ^- và 0,02 mol SO₄^2-. Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)₂ 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam kết tủa. Tính giá trị của z, t.
Đáp án: z = 0,020 và t = 0,120.