Hướng dẫn giải bài tập SGK Hoá học lớp 11 bài 3: Sự điện li của nước - pH - chất chỉ thị axit - bazơ

Bài 1. Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25⁰C

Trả lời: Tích nồng độ ion H⁺ và nồng độ ion OH^- trong nước gọi là tích số ion của nước. Ở 25⁰C, tích số này có giá trị 10^-14

Bài 2. Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H⁺và pH.

Trả lời:
Môi trường axit là môi trường trong đó [H⁺] > [OH^-] hay [H⁺] > 10^-7M hay pH < 7
Môi trường bazơ là môi trường trong đó [H⁺] < [OH^-] hay [H⁺] < 10^-7M hay pH > 7
Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H⁺] = [OH^-] hay [H⁺] = 10^-7M hay pH = 7

Bài 3. Chất chỉ thị axit - bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.

Trả lời: Chất chỉ thị axit - bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch

Bài 4. Một dung dịch có [OH^-] = 1,5.10^-5. Môi trường của dung dịch này là
A. Axit                         B. Trung tính
C. Kiềm                       D. Không xác định được

Trả lời: Chọn C

Ta có: [H⁺] = 10^-14/1,5.10^-5 = 6,6.10^-10M < 10^-7M ⇒ Môi trường kiềm

Bài 5. Tính nồng độ H⁺, OH^- và pH của dung dịch HCl 0,10 M và dung dịch NaOH 0,010 M.

Trả lời:

Dung dịch HCl 0,1M: HCl → H⁺ + Cl^-
                                      0,1M    0,1M

⇒ [H⁺] = 0,1M ⇒ [OH^-] = 10^-14/0,1 = 10^-13M ⇒ pH = -lg 0,1 = 1

Dung dịch NaOH: NaOH → Na⁺ + OH^-
                                0,01M     0,01M

⇒ [OH^-] = 0,01M ⇒ [H⁺] = 10^-14/0,01 = 10^-12M ⇒ pH = – lg 10^-12 = 12

Bài 6. Trong dung dịch HCl 0,010M tích số ion của nước là:
A. [H⁺].[OH^-] > 1,0.10^-14                     B. [H⁺].[OH^-] = 1,0.10^-14
C. [H⁺].[OH^-] < 1,0.10^-14                    D. Không xác định được.

Trả lời: Chọn B. Tích số ion của nước là hằng số ở nhiệt độ xác định