Hướng dẫn giải bài tập SGK Hoá học lớp 9 bài 19: Sắt

Bài 1. Sắt có những tính chất hoá học nào? Viết các phương trình hoá học minh hoạ.

Giải: Xem ở phần lý thuyết

Bài 2. Từ sắt và các hoá chất cần thiết, hãy viết các phương trình hoá học để thu được các oxit riêng biệt: Fe₃O₄, Fe₂O₃ và ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có.

Giải:

a) 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ 

b) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Bài 3. Có bột kim loại sắt lẫn tạp chất nhôm. Hãy nêu phương pháp làm sạch sắt.

Giải:

Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư, nhôm bị hòa tan hết, còn sắt không phản ứng:

2Al + 2NaOH + 2H₂O -> 2NaAlO₂ + 3H₂

Lọc bỏ dung dịch, chất rắn thu được là Fe.

Bài 4. Sắt tác dụng được với chất nào sau đây?

a) Dung dịch muối Cu(NO₃)₂

b) H₂SO₄ đặc, nguội;

c) Khí Cl₂

d) Dung dịch ZnSO₄

Viết các phương trình hoá học và ghi điều kiện, nếu có.

Giải:

Sắt tác dụng được với dung dịch Cu(NO₃)₂ và khí Cl₂

Fe + Cu(NO₃)₂ —> Fe(NO₃)₂ + Cu

2Fe + 3Cl₂ —> 2FeCl₃

Bài 5. Ngâm bột sắt dư trong 10 ml dung dịch đồng sunfat 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc được chất rắn A và dung dịch B.

a) Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư. Tính khối iượng chất rắn còn lại sau phản ứng.

b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B.

Giải:

a) Số mol CuSO₄ = 1.0,01 = 0,01 mol

                Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Phản ứng: 0,01  0,01 ->  0,01    0,01   (mol)

Chất rắn A gồm Cu và Fe dư, khi cho A vào dung dịch HCl dư chỉ có Fe phản ứng và bị hòa tan hết Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

Chất rắn còn lại là Cu = 0,01.64 = 0,64 gam

b) Dung dịch В có FeSO₄ + NaOH?

               FeSO₄ + 2NaOH →  Na₂SO₄ + Fe(OH)₂

Phản ứng: 0,01  →  0,02     0,01      0,01     (mol)

VddNaOH = n/C_M = 0,02/1 = 0,021it = 20ml